电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能(n路由器有使用年限吗éng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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